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화학2 (201601)


학습기간 : 2019-09-01 ~ 2020-02-29
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  • 강좌 정보 및 소개

    ❍ 총 27차시, 학습 모듈 112개

    차시

    차시명

    학습 모듈

    시간

    영상수량

    1차시

    Physical Equilibria I: Phase 와 phase diagram

    물리평형과 증기압

    17분

    5

    온도와 증기압의 관계

    17분

    끓는점과 어는점

    14분

    순물질의 phase diagram

    15분

    Phase diagram 의 이해

    14분

    2차시

    Physical Equilibria II: Phase diagram 의 이해

    Gibbs phase rule

    19

    4

    혼합물의 phase diagram

    9

    Critical point 와 supercritical fluid

    23

    물질의 혼합

    13

    3차시

    Physical Equilibria III: Solution 과 solubility

    solubility (용해도)

    14

    5

    Solubility 에 관한 열역학적 해석 1

    13

    Solubility 에 관한 열역학적 해석 2

    17

    Solubility 에 관한 열역학적 해석 3

    17

    Solubility 에 관한 열역학적 해석 4

    15

    4차시

    Physical Equilibria IV: Colligative property 1

    ideal solution (이상용액)

    13

    4

    Raoult 의 법칙

    14

    끓는점 오름과 어는점 내림

    18

    열역학적 해석

    15

    5차시

    Physical Equilibria V: Colligative property 2

    Osmosis (삼투 현상

    15

    4

    Osmosis 의 활용

    13

    Reverse osmosis (역삼투)

    11

    불균일 혼합물

    14

    6차시

    Chemical Equilibria I: 평형상수

    화학 평형의 개념

    16

    4

    화학 평형의 열역학적 접근

    14

    평형상수와 활동도

    20

    평형상수 예시

    16

    7차시

    Chemical Equilibria II: 평형의 열역학

    반응의 방향성

    14

    4

    평형의 열역학 1

    15

    평형의 열역학 2

    18

    평형상수와 반응속도

    19

    8차시

    Chemical Equilibria III: Le Chatelier 원리

    농도와 압력 변화에 의한 평형이동

    16

    4

    온도 변화에 의한 평형이동

    11

    평형이동

    8

    Haber process

    22

    9차시

    Acid & Base I: 산과 염기의 개념

    산과 염기의 몇 가지 정의

    20

    4

    산성/염기성 산화물 (Lewis 관점)

    13

    산-염기 반응과 산화-환원 반응 1

    12

    산-염기 반응과 산화-환원 반응 2

    20

    10차시

    Acid & Base II: 수용액에서의 산염기 1

    물의 이온화

    18

    4

    pH

    10

    강산과 강염기

    19

    약산과 약염기

    24

    11차시

    Acid & Base III: 수용액에서의 산염기 2

    산의 세기 비교 1

    13

    6

    산의 세기 비교 2

    20

    산염기 평형 계산

    19

    다양한 염(salt) 의 수용액 1

    16

    다양한 염(salt) 의 수용액 2

    20

    지시약 (Indicator)

    15

    12차시

    Acid & Base IV: Polyprotic acid

    polyprotic acid (다양성자산) 의 개념

    16

    6

    우리 주변의 다양성자산

    15

    다양성자 산의 염 (salt)

    19

    pH 에 따른 조성의 변화 1

    17

    pH 에 따른 조성의 변화 2

    17

    생명에 미치는 영향

    17

    13차시

    Acid & Base V: Buffer

    Buffer (완충용액)

    19

    3

    완충용액 pH 계산

    18

    Buffer system design

    16

    14차시

    Acid & Base VI: Titration

    강산-강염기의 적정

    22

    4

    약산의 적정

    18

    다양성자 산의 적정 1

    12

    다양성자 산의 적정 2

    19

    15차시

    Solubility equilibria I

    solubility 개요

    11

    4

    solubility product (용해도 곱)

    14

    common ion effect (공통 이온 효과)

    16

    selective precipitation (선택적 침전)

    14

    16차시

    Solubility equilibria II

    복합 평형  계산

    17

    4

    Complex ion (착이온)의 형성 1

    19

    착이온의 형성 2

    13

    pH 와 solubility

    23

    17차시

    Electrochemistry I: Introduction

    Redox  reaction (산화 환원 반응)

    20

    4

    Galvanic cell (갈바니 전지) 개요

    20

    Cell  potential: 열역학적 접근 1

    21

    Cell  potential: 열역학적 접근 2

    14

    18차시

    Electrochemistry II: Reduction Potential

    Standard  Hydrogen Electrode (표준 수소 전극)

    18

    5

    표준 환원 전위 1

    10

    표준 환원 전위 2

    19

    Deeper look: 전위 측정

    16

    Cellpotential계산

    8

    19차시

    Electrochemistry III: Equilibrium interpretation

    cell  potential 과 평형상수

    21

    5

    Deeper  look: system 설계

    20

    Nernst  equation

    13

    Nernst equation 활용

    16

    Deeper  look: Cell potential 측정 및 응용

    12

    20차시

    Electrochemistry IV: Application

    Electrolysis  와 electroplating

    18

    4

    Battery 1

    18

    Battery  2

    14

    이차전지와 연료전지

    20

    21차시

    Electrochemistry V: Corrosion

    철의 부식 1

    17

    4

    철의 부식 2

    14

    부식 방지 1

    19

    부식 방지 2

    20

    22차시

    Kinetics I: Introduction

    Kinetics:  reaction rate

    18

    5

    rate law 1

    15

    rate  law 2

    13

    적분속도법칙 1

    13

    적분속도법칙 2

    25

    23차시

    Kinetics II: Molecular Interpretation

    Elementary  reactions

    15

    4

    분자 수준에서 반응의 해석 1

    21

    촉매와 효소  1

    18

    촉매와 효소 2

    18

    24차시

    Kinetics III: Reaction Mechanism 1

    효소 반응의  mechamism

    14

    3

    Quasi-steady-state  approxination

    16

    Rapid  equilibrium approxination

    23

    25차시

    Kinetics IV: Reaction Mechanism 2

    Ozone  reaction 1

    16

    4

    Ozone reaction 2

    16

    Ozone Layer

    18

    Environmental impact

    24

    26차시

    Nuclear Chemistry I: Nuclear fission

    원자핵의  구조와 안정성

    17

    3

    nuclear decay 의 유형

    23

    Radioactive  dating

    26

    27차시

    Nuclear Chemistry II: Energy

    핵반응에서  에너지 변화

    28

    2

    실생활 예시

    22

  • 교수 정보

  • 강좌코드 : 2019_80_D_201601_003_001_2019_2
  • 과정 : 화학2
  • 주수 : 27
  • 수강가능수 : 100000
  • 학점 : 0
  • 언어 : 한국어 (ko)
  • 태그 : 화학2, 설지웅, 학외공개
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